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结束语(完整文档)

时间:2022-06-30 16:25:10 来源:网友投稿

下面是小编为大家整理的结束语(完整文档),供大家参考。

结束语(完整文档)

 

 一、单选题(本大题共 10 小题,共 60 分)

 1. 化学与生活生产密切相关,下列说法中正确的是(

  ) A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化 B. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛,其主要成分为SiO 2

 C. 燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 明矾净水过程不涉及化学变化 2. 下述说法中不合理的是(

  ) A. 向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. Fe 与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应 C. Ba(NO 3 ) 2 溶液分别滴入Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 溶液中均能生成沉淀,但沉淀不是同一种物质 D. SO 2 具有漂白性,故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

  ) A. pH = 1的溶液中:Fe 2+ 、NO 3− 、SO 4 2− 、Na +

 B. 能使酚酞变红的溶液中:Na + 、K + 、NO 3− 、CO 3 2−

 C. pH = 13的无色溶液中:Cu 2+ 、NO 3− 、HCO 3 − 、Al 3+

 D. c(Fe 3+ ) = 0.1 mol ⋅ L −1 的溶液中:K + 、CO 32− 、I − 、SCN −

 4. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

  ) A. 0.1 mol 的  11 B,含有0.6N A 个中子 B. 7.1g Cl 2 通入足量的 NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2N A

 C. 标准状况下,1.12L 的SO 3 所含的原子数目为0.2N A

 D. 将足量的MnO 2 与含 HCl 4 mol 的浓盐酸混合后充分加热,生成的气体分子数目为N A

 5. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族,下列叙述正确的是(

  ) A. 原子半径:d > c > b > a

 B. 4 种元素中 b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱

  D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 6. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(

  ) A. KOH B. NaCl C. CO 2

 D. CH 4

 7. 对于密闭容器中的反应:N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g),在 673K、30MPa 时,n(NH 3 )和n(H 2 )随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(

  ) A. 点 d 处和点 e 处n(N 2 )相同.

  B. 点 c 处反应达到平衡 C. 点 d 处N 2 、H 2 、NH 3 的分子数之比为 1:3:2 D. 点 a 处的正反应速率比点 b 处的小 8. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的是(

  ) A.

  B.

 C.

 D.

  分离碘酒中的

  除去Cl 2 中的 HCl

 排水集气法收集 NO

 实验室制氨气

  碘和酒精 9. 下列化学用语表达正确的是(

  ) A. 一氯乙烷的结构式CH 3 Cl B. 丁烷的结构简式CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3

 C. 四氯化碳的电子式

 D. 苯的分子式

 10. 下列分子只表示一种物质的是(

  ) A. C 3 H 7 Cl B. C 5 H 12

 C. CH 2 Cl 2

 D. C 4 H 10

 二、填空题(每空 2 分,共 40 分)

 11. 请完成下列各题:

 (1)下面列出了几组物质:

 ①金刚石与石墨;

  ②D与 T;

 ③ 12 C和13 C; ④O 2 与O 3 ;

  ⑤CH 4 和CH 3 CH 2 CH 3 ;

 ⑥CH 2 = CH 2 和CH 2 = CHCH 3

 ⑦

 ⑧

 ⑨CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH

 (1)其中属于同素异形体的是______(填序号,下同);属于同位素的是______;属于同系物的是______;属于同分异构体的是______. (2)在下列反应中,属于取代反应的是______(填序号,下同);属于加成反应的是______;属于氧化反应的是______. ①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色;⑤由苯制取溴苯. 12. 图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,回答以下问题:

 ⑴若电解质溶液为 KOH 溶液,则电极反应式为:a 极

  b 极

 ____

  __ 。

 ⑵若电解质溶液为稀H 2 SO 4 ,则电极反应式为:

 a 极

 __

  ____

  b 极

 __

 。

 三、简答题(本大题共 2 小题,共 16.0 分)

 13. 镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿(主要成分是Al 2 O 3 ,含有SiO 2 、Fe 2 O 3、 MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

 14. 回答下列问题:

  (1)Al 2 O 3 、SiO 2 、 Fe 2 O 3、 MgO 四种物质中,属于酸性氧化物的是____________,属于碱性氧化物的是________。(2)流程一中,沉淀③是__________________(填化学式,下同),沉淀⑥是_________________。滤液④中通入过量CO 2 发生的所有离子方程式

  。

 (3)流程二中,加入烧碱溶解SiO 2 的化学方程式为

  。

 (4)滤液⑤中的可溶性盐是 NaCl、___________(填化学式),滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为

 __________

 。

 (5)在电解氧化铝制取金属铝的反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为

 。

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